Kernideen
Das Mol verbindet die gewogene Masse mit der Teilchenzahl. Die Stöchiometrie nutzt dann die Koeffizienten einer ausgeglichenen Gleichung, um zwischen Stoffmengen von Edukten und Produkten umzurechnen.
- Die Stoffmenge ist Masse geteilt durch molare Masse: n = m ÷ M. Ein Mol enthält 6,022 × 10²³ Teilchen.
- Gleiche zuerst die Gleichung aus. Die Koeffizienten geben das Verhältnis der Mole an, nicht der Gramm.
- Das limitierende Edukt ist das, das zuerst aufgebraucht wird. Rechne jedes Edukt in Mol um, teile durch seinen Koeffizienten, und der kleinste Wert begrenzt die Reaktion.
- Die prozentuale Ausbeute vergleicht das tatsächlich Erhaltene mit dem theoretischen Maximum des limitierenden Edukts.
Wichtige Gleichungen
n = m ÷ MN = n × 6.022 × 10²³percent yield = actual ÷ theoretical × 100mass % = mass of part ÷ total mass × 100
Durchgerechnetes Beispiel
Für 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O werden 4,0 g H₂ und 40,0 g O₂ gemischt. n(H₂) = 4,0 ÷ 2,016 = 1,98 mol und n(O₂) = 40,0 ÷ 32,00 = 1,25 mol. Für das H₂ werden 0,99 mol O₂ benötigt, vorhanden sind 1,25 mol, also begrenzt H₂. Gebildetes Wasser: 1,98 mol × 18,02 g/mol = 35,7 g. Werden 30,0 g erhalten, beträgt die Ausbeute 30,0 ÷ 35,7 = 84 %.
Häufige Fehler
- Gramm direkt im Molverhältnis der Gleichung verwenden.
- Die Gleichung vor dem Vergleich der Koeffizienten nicht ausgleichen.
- Das Edukt mit der kleineren Masse als limitierend wählen, statt das mit weniger Mol pro Koeffizient.
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