Mols e estequiometria: guia de estudo

Ideias principais

O mol relaciona a massa que você pesa com o número de partículas. A estequiometria usa então os coeficientes de uma equação balanceada para converter entre quantidades de reagentes e produtos.

• Mols são a massa dividida pela massa molar: n = m ÷ M. Um mol contém 6,022 × 10²³ partículas.
• Balanceie a equação primeiro. Os coeficientes dão a proporção de mols, não de gramas.
• O reagente limitante é o que acaba primeiro. Converta cada reagente para mols, divida pelo coeficiente, e o menor valor limita a reação.
• O rendimento percentual compara o que você realmente obteve com o máximo teórico do reagente limitante.

Equações principais

• n = m ÷ M
• N = n × 6.022 × 10²³
• percent yield = actual ÷ theoretical × 100
• mass % = mass of part ÷ total mass × 100

Exemplo resolvido

Para 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, misturam-se 4,0 g de H₂ e 40,0 g de O₂. n(H₂) = 4,0 ÷ 2,016 = 1,98 mol e n(O₂) = 40,0 ÷ 32,00 = 1,25 mol. A proporção exige 0,99 mol de O₂ para o H₂, e há 1,25 mol, então o H₂ limita. Água formada: 1,98 mol × 18,02 g/mol = 35,7 g. Se forem coletados 30,0 g, o rendimento é 30,0 ÷ 35,7 = 84 %.

Erros comuns

• Usar gramas diretamente na proporção molar da equação.
• Não balancear a equação antes de comparar coeficientes.
• Escolher como limitante o reagente de menor massa, em vez do de menos mols por coeficiente.

Prática

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