كيف تحضّر محلولًا بمولارية محددة

الصيغة

المولارية (M) هي مولات المذاب في كل لتر من المحلول. والكتلة التي يجب وزنها هي:

الكتلة (g) = المولارية (mol/L) × الحجم (L) × الكتلة المولية (g/mol)

لـ 500 mL من كلوريد الصوديوم 0.1 M ‏(58.44 g/mol): ‏0.1 × 0.5 × 58.44 = 2.922 g.

حضّره

1. زِن المذاب.
2. أذبه في ماء أقل من الحجم النهائي، نحو 80%.
3. انقله إلى دورق حجمي أو مخبار مدرج وأكمل حتى الحجم النهائي.

إضافة الصلب إلى الحجم الكامل من الماء تعطي تركيزًا أقل قليلًا، لأن الصلب المذاب يشغل حيزًا أيضًا.

أخطاء شائعة

• حوّل المليلترات إلى لترات: 250 mL تساوي 0.25 L.
• حوّل mM إلى M: ‏50 mM تساوي 0.05 M.
• استخدم الكتلة المولية للشكل الموجود في العبوة، بما فيه ماء الهيدرات.

تخطَّ الحساب

تحسب حاسبة المولارية الكتلة أو المولارية أو الحجم، وتقبل صيغة بدلًا من كتلة مولية إن أردت. وللتحويل من M إلى mg/mL أو ppm، استخدم محوّل التراكيز.

مثال بهيدرات

لتحضير 100 mL من كبريتات النحاس 0.5 M من البلورات الزرقاء، CuSO₄·5H₂O ‏(249.68 g/mol):

0.5 × 0.1 × 249.68 = 12.48 g.

إن استخدمت الكتلة المولية لـ CuSO₄ اللامائي (159.61 g/mol)، تخرج 7.98 g ويكون المحلول أخف بنحو 36% مما خُطط له. وتقبل حاسبة الكتلة المولية النقطة في صيغ الهيدرات.

المولاري والنسبة المئوية وmg/mL

كلوريد الصوديوم 1 M يساوي 58.44 g في اللتر، وهو نفسه 58.44 mg/mL أو 5.844% وزن/حجم. اضرب المولارية في الكتلة المولية لتحصل على g/L، واقسم g/L على 10 لتحصل على النسبة المئوية.

مشكلات شائعة

• المادة الصلبة لا تذوب. بعض الأملاح والمحاليل المنظمة تذوب ببطء أو قرب pH معيّن فقط. حرّك، وسخّن قليلًا إن سمح المركّب، واضبط الـ pH قبل الإكمال إلى العلامة.
• الحجم ينكمش أو يزيد. الإيثانول والماء، أو الأحماض المركزة والماء، لا تُجمع أحجامها. أكمل دائمًا إلى الحجم النهائي بدل إضافة كمية محسوبة من الماء.