القاعدة
في التفاعل لا تُخلق الذرات ولا تفنى، فيجب أن يظهر كل عنصر العدد نفسه من المرات في الطرفين. تُوازن المعادلة بتغيير المعاملات أمام كل صيغة، لا بتغيير الأرقام السفلية داخل الصيغة أبدًا، لأن ذلك يحولها إلى مادة أخرى.
مثال محلول: احتراق البروبان
ابدأ بـ C3H8 + O2 → CO2 + H2O.
- الكربون: 3 في الطرف الأيسر، فضع 3 أمام CO2.
- الهيدروجين: 8 في الطرف الأيسر، فضع 4 أمام H2O.
- الأكسجين أخيرًا: في الطرف الأيمن الآن 3 × 2 + 4 = 10 ذرات، فيحتاج الطرف الأيسر إلى 5 O2.
النتيجة C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. وازن أولًا العناصر التي تظهر في مركب واحد في كل طرف، واترك للنهاية العناصر التي تظهر منفردة، مثل O2.
نصائح
- إن خرج لك كسر، فاضرب كل المعاملات في العدد نفسه لتصبح أعدادًا صحيحة.
- عامل الأيون متعدد الذرات مثل SO4 كوحدة إن ظهر دون تغيير في الطرفين.
- في المعادلات الأيونية يجب أن تكون الشحنة الكلية أيضًا متساوية في الطرفين.
تحقق منها فورًا
توازن موازنة المعادلات الكيميائية أي معادلة، بما فيها الشحنات، بأصغر أعداد صحيحة. تعطي المعاملات نسب المولات لحساب كمية الناتج المتوقعة، وتقارنها حاسبة المردود بما حصلت عليه فعلًا.
مثالان آخران
الألومنيوم في حمض الهيدروكلوريك: Al + HCl → AlCl3 + H2.
- الكلور ثلاثة ثلاثة على اليمين وواحد واحد على اليسار، فابحث عن مضاعف للاثنين: 6 HCl تعطي 6 Cl، تكفي لـ 2 AlCl3.
- وهذا يتطلب 2 Al على اليسار، وذرات H الست تكوّن 3 H2.
- النتيجة: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.
صدأ الحديد: Fe + O2 → Fe2O3. جزيئان من Fe2O3 فيهما 6 ذرات أكسجين، أي 3 O2، و4 Fe: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.
من المعاملات إلى الغرامات
المعاملات نسب مولات لا كتل. حرق 44 g من البروبان، أي مول واحد، يتطلب 5 مولات من O2: 5 × 32 = 160 g من الأكسجين، وينتج 3 × 44 = 132 g من CO2. والكتلة محفوظة إجمالًا: 44 + 160 = 132 + 72 g من الماء.
أخطاء شائعة
- تغيير رقم سفلي. تحويل H2O إلى H2O2 يوازن الأكسجين ويستبدل الماء ببيروكسيد الهيدروجين. لا يجوز تغيير إلا المعاملات.
- ترك كسر. C2H6 + 3.5O2 موزونة لكنها غير معتادة. اضرب كل شيء في اثنين: 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O.
- موازنة الأكسجين أولًا. يظهر غالبًا في عدة مركبات. اترك للنهاية العنصر الذي يظهر في أماكن أكثر.
- نسيان ماء الهيدرات. في CuSO4·5H2O خمسة جزيئات ماء إضافية، تُحسب في ذلك الطرف من المعادلة.