كيف تحوّل الغرامات إلى مولات

الصيغة

مول واحد من أي مادة يزن كتلتها المولية بالغرامات. للانتقال من كتلة إلى كمية، اقسم على الكتلة المولية؛ وللعودة، اضرب:

المولات = الغرامات ÷ الكتلة المولية (g/mol)
الغرامات = المولات × الكتلة المولية

الكتلة المولية مجموع الكتل الذرية في الصيغة. الماء، H₂O، كتلته 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol.

من الغرامات إلى المولات

كم مولًا في 25 g من كلوريد الصوديوم؟ كتلة NaCl ‏22.990 + 35.45 = 58.44 g/mol، فـ 25 ÷ 58.44 = 0.428 mol.

من المولات إلى الغرامات

كم تزن 0.25 mol من الجلوكوز؟ C₆H₁₂O₆ كتلته 180.156 g/mol، فـ 0.25 × 180.156 = 45.04 g.

الوزن لتحضير محلول

لتحضير 500 mL من NaOH ‏0.1 M تحتاج 0.1 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol. وبكتلة 39.997 g/mol يساوي ذلك 0.05 × 39.997 = 2.00 g. أذبها في أقل من 500 mL من الماء ثم أكمل حتى العلامة.

عدد الجزيئات

اضرب المولات في عدد أفوغادرو، 6.022 × 10²³ لكل مول. الـ 0.428 mol من NaCl أعلاه تساوي 0.428 × 6.022 × 10²³ = 2.58 × 10²³ وحدة صيغة.

أخطاء شائعة

• استخدام الصيغة الخاطئة للملح. تُباع كواشف كثيرة كهيدرات. كبريتات النحاس(II) كتلتها 159.6 g/mol، لكن خماسي الهيدرات الأزرق، CuSO₄·5H₂O، كتلته 249.7 g/mol، فوزن الهيدرات بالكتلة المولية للملح اللامائي يعطي نحو 36% أقل من كبريتات النحاس. استخدم الوزن الصيغي المكتوب على ملصق العبوة.
• الغازات ثنائية الذرة. غاز الأكسجين هو O₂، ‏31.998 g/mol، لا 15.999.
• المليغرامات والمليمولات. mg ÷ g/mol يعطي mmol، فالوحدات تتوافق إن غيّرت الاثنتين معًا.

الحاسبات

تحوّل حاسبة الغرامات إلى مولات في الاتجاهين لأي صيغة وتحسب الكتلة المولية عنك. وللكتلة المولية وحدها، مع حصة كل عنصر، استخدم حاسبة الكتلة المولية؛ وللكتلة التي يحتاجها محلول، حاسبة المولارية.