كيف تحسب الأسمولارية

الصيغة

تعدّ الأسمولارية الجسيمات المذابة لا الجزيئات. لكل مذاب، اضرب تركيزه المولاري في عدد الجسيمات التي ينفصل إليها، i، واجمع النتائج:

الأسمولارية (Osm/L) = Σ (المولارية × i)

تُذكر النتيجة عادةً بالمللي أسمول لكل لتر، mOsm/L.

مثال: محلول ملحي 0.9%

1. 0.9% w/v تساوي 9 g لكل لتر.
2. 9 ÷ 58.44 g/mol = 0.154 mol/L، أو 154 mM.
3. ينفصل NaCl إلى أيونين: 154 × 2 = 308 mOsm/L.

مثال: دكستروز 5%

50 g/L ÷ 180.16 g/mol = 0.278 mol/L. الجلوكوز لا يتفكك، فالأسمولارية 278 mOsm/L.

مثال: البلازما

في الممارسة السريرية، تُقدَّر أسمولالية المصل من الصوديوم والجلوكوز واليوريا:

2 × Na (mmol/L) + الجلوكوز (mg/dL) ÷ 18 + BUN (mg/dL) ÷ 2.8

مع Na ‏140 وجلوكوز 90 mg/dL وBUN ‏14 mg/dL: ‏280 + 5 + 5 = 290 mOsm/kg. وبالـ mmol/L، تُستخدم 2 × Na + الجلوكوز + اليوريا. والمدى الطبيعي نحو 275–295. والقيمة المقيسة الأعلى بكثير من المقدّرة، أي فجوة أسمولية تزيد على نحو 10، تشير إلى مذاب غير مقيس مثل الإيثانول أو الميثانول أو الإيثيلين غليكول.

لماذا القيم المقيسة أقل

الأيونات في المحلول لا تعمل منفصلة تمامًا، فيتصرف المحلول الملحي 0.9% كنحو 286 mOsm بدلًا من 308. والنسبة هي المعامل الأسموزي، نحو 0.93 لـ NaCl بهذا التركيز. تعطي الصيغة القيمة المثالية؛ ويعطي مقياس الأسمولية القيمة الحقيقية.

الأسمولارية والأسمولالية

الأسمولارية لكل لتر من المحلول، والأسمولالية لكل كيلوغرام من الماء. في المحاليل المخففة مثل البلازما تكادان تكونان الرقم نفسه. وتقيس أجهزة قياس الأسمولية الأسمولالية، التي لا تتغير مع درجة الحرارة.

التوتر

تقول الأسمولارية كم جسيمًا في المحلول؛ ويقول التوتر ماذا يفعل بالخلايا. المذابات التي تعبر الغشاء، مثل اليوريا، تُحسب في الأسمولارية لا في التوتر. والدكستروز 5% متساوي الأسمولية عند تسريبه، لكنه يصبح ناقص التوتر بمجرد أن تمتص الخلايا الجلوكوز.

الحاسبات

تجمع حاسبة الأسمولارية أي خليط من المذابات. حوّل أولًا الغرامات لكل لتر إلى مولارية بـ حاسبة المولارية، أو النسبة المئوية بـ حاسبة المحاليل المئوية.