Üç tanım
- Molarite (M): çözeltinin litresi başına çözünen molü.
- Molalite (m ya da mol/kg): çözücünün kilogramı başına çözünen molü.
- Normalite (N): çözeltinin litresi başına çözünen eşdeğeri; bu, molarite × mol başına eşdeğer sayısıdır.
Çözümlü bir örnek
4,9 g sülfürik asit, H2SO4 (98,08 g/mol) çözüyorsun; bu 0,050 mol’dür.
- 500 mL çözeltiye tamamlanırsa: 0,050 ÷ 0,500 L = 0,10 M.
- Sülfürik asit molekül başına 2 H+ verir; yani aynı çözelti 0,10 × 2 = 0,20 N’dir.
- Bunun yerine 500 g suda çözülürse: 0,050 ÷ 0,500 kg = 0,10 mol/kg.
Hangisi ne zaman kullanılır
Molarite laboratuvarın gündelik birimidir: bir ölçülü balonu çizgisine kadar tamamlar ve hacimleri pipetlersin. Dezavantajı, hacmin sıcaklıkla değişmesi ve dolayısıyla molaritenin de değişmesidir.
Molalite sıcaklıkla değişmeyen kütleleri kullanır. Donma noktası alçalması ve kaynama noktası yükselmesi gibi koligatif özelliklerin ve bir sıcaklık aralığındaki çalışmaların birimidir. Seyreltik sulu çözeltilerde molarite ve molalite neredeyse eşittir, çünkü böyle bir çözeltinin bir litresi yaklaşık bir kilogram su içerir.
Normalite tepkimeye bağlıdır; IUPAC’ın artık önermemesinin nedeni budur, ama titrasyonlarda hâlâ yaygındır. Bir eşdeğer, bir mol H+ (ya da OH−, ya da bir redoks tepkimesinde elektron) veren ya da alan miktardır: HCl ve NaOH’de mol başına 1, H2SO4’te 2 ve H3PO4’te 3’e kadar.
Yüzde derişimler
Yüzde çözeltiler derişimi belirtmenin dördüncü yaygın yoludur: % a/h, 100 mL çözeltideki gram; % h/h, 100 mL’deki mililitre; % a/a da 100 g’daki gramdır.
Hesaplayıcılar
Molalite ve normalite hesaplayıcı ikisini de bir formülden ve kütlelerden hesaplar. Molarite hesaplayıcı kütle, hacim ya da molarite için çözer, Yüzde çözelti hesaplayıcı da a/h, h/h ve a/a’yı halleder.