용액과 농도: 학습 가이드

핵심 개념

농도는 주어진 양의 용액이나 용매에 용질이 얼마나 들어 있는지를 나타낸다. 어떤 단위를 쓸지는 부피나 온도 변화가 중요한지에 따라 달라진다.

• 몰 농도는 용액 1 L당 용질의 몰수이다. M = n ÷ V. 부피가 온도에 따라 변하므로 약간 달라진다.
• 몰랄 농도는 용매 1 kg당 용질의 몰수이며 온도에 의존하지 않는다.
• 묽힐 때 용질의 양은 변하지 않는다. M₁V₁ = M₂V₂.
• 끓는점 오름 같은 끓는점·어는점 성질은 녹아 있는 입자의 수에 의존한다. ΔT = i × K × m.

핵심 식

• M = n ÷ V
• M₁V₁ = M₂V₂
• molality = mol solute ÷ kg solvent
• ppm = mg solute ÷ kg solution
• ΔT = i × K × m

풀이 예제

0.10 M NaCl(58.44 g/mol) 250 mL를 만들려면 질량 = 0.10 mol/L × 0.250 L × 58.44 g/mol = 1.46 g이다. 2.0 M 용액 50.0 mL를 0.50 M로 묽히려면 V₂ = 2.0 × 50.0 ÷ 0.50 = 200 mL이므로 물을 더해 200 mL로 맞추며, 더하는 물은 약 150 mL이다.

자주 하는 실수

• 몰 농도에서 용액의 부피 대신 용매의 부피를 쓰는 것.
• 묽힘 공식을 쓰기 전에 새로 더하는 물의 부피를 농축액의 부피에 더하는 것. V₂는 최종 부피이다.
• 여러 이온으로 해리하는 염에서 반트호프 계수 i를 잊는 것.

연습

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