Disoluciones y concentración: guía de estudio

Ideas clave

Una concentración dice cuánto soluto hay en una cantidad dada de disolución o disolvente. La unidad que uses depende de si importan los cambios de volumen o de temperatura.

• La molaridad son los moles de soluto por litro de disolución: M = n ÷ V. Cambia un poco con la temperatura porque cambia el volumen.
• La molalidad son los moles de soluto por kilogramo de disolvente. No depende de la temperatura.
• Al diluir, la cantidad de soluto no cambia: M₁V₁ = M₂V₂.
• Las propiedades coligativas, como el aumento del punto de ebullición, dependen del número de partículas disueltas: ΔT = i × K × m.

Ecuaciones clave

• M = n ÷ V
• M₁V₁ = M₂V₂
• molality = mol solute ÷ kg solvent
• ppm = mg solute ÷ kg solution
• ΔT = i × K × m

Ejemplo resuelto

Para preparar 250 mL de NaCl 0,10 M (58,44 g/mol): masa = 0,10 mol/L × 0,250 L × 58,44 g/mol = 1,46 g. Para diluir 50,0 mL de una disolución 2,0 M hasta 0,50 M, V₂ = 2,0 × 50,0 ÷ 0,50 = 200 mL, así que se añade agua hasta 200 mL, es decir, 150 mL de agua.

Errores comunes

• Usar el volumen de disolvente en lugar del volumen de disolución en la molaridad.
• Sumar el volumen de agua nuevo al del concentrado antes de aplicar la fórmula de dilución. V₂ es el volumen final.
• Olvidar el factor de van ’t Hoff i en sales que se disocian en varios iones.

Práctica

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