PV = nRT
- P es la presión, V el volumen, n la cantidad de gas en moles y T la temperatura en kelvin.
- R es la constante de los gases. Su valor depende de las unidades: 8,314 J/(mol·K) con pascales y metros cúbicos, o 0,08206 L·atm/(mol·K) con litros y atmósferas.
Despeja lo que necesites: V = nRT ÷ P, P = nRT ÷ V, n = PV ÷ RT, T = PV ÷ nR.
Un ejemplo
¿Qué volumen ocupa 1 mol de gas a 0 °C y 1 atm? Primero convierte la temperatura: 0 °C = 273,15 K. Entonces V = 1 × 0,08206 × 273,15 ÷ 1 = 22,4 L, el conocido volumen molar en condiciones normales.
Errores comunes
- Usar grados Celsius en lugar de kelvin. Suma 273,15.
- Mezclar unidades: una R en L·atm con una presión en kPa da un resultado erróneo. Convierte antes o elige la R que corresponda.
- Olvidar que n son moles, no gramos. Divide la masa entre la masa molar.
Cuándo deja de funcionar
La ley supone que las partículas del gas no ocupan espacio y no se atraen. Eso se cumple bien para la mayoría de los gases cerca de la temperatura ambiente y a presiones normales, pero no a presiones muy altas ni a temperaturas bajas cercanas a aquella en que el gas se licúa.
La Calculadora de la ley de los gases ideales resuelve P, V, n o T con las unidades que uses.