PV = nRT
- P adalah tekanan, V volume, n jumlah gas dalam mol, dan T suhu dalam kelvin.
- R adalah konstanta gas. Nilainya bergantung pada satuan: 8,314 J/(mol·K) dengan pascal dan meter kubik, atau 0,08206 L·atm/(mol·K) dengan liter dan atmosfer.
Susun ulang sesuai kebutuhan: V = nRT ÷ P, P = nRT ÷ V, n = PV ÷ RT, T = PV ÷ nR.
Contoh soal
Berapa volume 1 mol gas pada 0 °C dan 1 atm? Ubah suhunya dulu: 0 °C = 273,15 K. Maka V = 1 × 0,08206 × 273,15 ÷ 1 = 22,4 L, volume molar yang terkenal pada suhu dan tekanan standar.
Kesalahan umum
- Memakai derajat Celsius, bukan kelvin. Tambahkan 273,15.
- Mencampur satuan: R dalam L·atm dengan tekanan dalam kPa memberi jawaban salah. Konversikan dulu, atau pilih R yang sesuai.
- Lupa bahwa n dalam mol, bukan gram. Bagi massa dengan massa molar.
Kapan hukum ini tidak berlaku
Hukum ini menganggap partikel gas tidak memakan ruang dan tidak saling menarik. Itu cukup tepat untuk sebagian besar gas di sekitar suhu ruang dan tekanan biasa, tetapi tidak pada tekanan sangat tinggi atau suhu rendah mendekati titik gas mencair.
Kalkulator Hukum Gas Ideal mencari P, V, n, atau T dengan satuan yang Anda gunakan.