Cara Menghitung pH

Definisinya

pH = −log₁₀[H⁺], dengan [H⁺] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam mol/L. Setiap selisih 1 satuan pH berarti perubahan konsentrasi sepuluh kali lipat. Pada 25 °C, pH + pOH = 14.

Asam dan basa kuat

Asam kuat seperti HCl terionisasi sempurna, jadi [H⁺] sama dengan konsentrasi asamnya. HCl 0,01 M punya pH −log(0,01) = 2,00. Untuk basa kuat, hitung pOH dari [OH⁻] lalu kurangkan dari 14: NaOH 0,01 M punya pOH 2 dan pH 12.

Asam lemah

Asam lemah hanya terionisasi sebagian, ditentukan oleh tetapan disosiasi asamnya, K_a. Bila asam tidak terlalu encer, [H⁺] ≈ √(K_a × C). Untuk asam asetat 0,1 M dengan pK_a 4,76: √(10^−4,76 × 0,1) = 1,3 × 10⁻³ M, jadi pH-nya sekitar 2,9.

Buffer

Buffer adalah asam lemah bersama basa konjugasinya. Persamaan Henderson-Hasselbalch memberi pH-nya: pH = pK_a + log([A⁻] ÷ [HA]). Untuk buffer asetat pada pH 5,0, perbandingan basa terhadap asam adalah 10^{5,0 − 4,76} = 1,74. Buffer bekerja paling baik dalam kisaran sekitar 1 satuan dari pK_a-nya.

Kalkulator

Kalkulator pH menangani [H⁺], pOH, [OH⁻], serta asam dan basa kuat atau lemah. Kalkulator Buffer memberikan perbandingan dan jumlah asam dan basa untuk buffer dengan konsentrasi dan volume tertentu.