Simulator Kurva Titrasi
Persamaan dalam simulasi ini
| C_a | Konsentrasi analit C_a (mol/L) | hal yang ingin dicari dengan titrasi; di sini sudah ditetapkan agar kamu bisa memeriksa hasilnya | |
|---|---|---|---|
| V_a | Volume analit V_a (mL) | diukur ke dalam labu dengan pipet | |
| C_b | Konsentrasi titran C_b (mol/L) | larutan di buret: NaOH untuk asam, HCl untuk basa | |
| n | proton yang dilepas per molekul | 1 untuk HCl dan asam asetat; asam fosfat punya tiga, dan dua yang pertama tampak sebagai anak tangga terpisah pada kurva | |
| V_e | volume ekuivalen | titran yang ditambahkan saat tepat menetralkan analit |
Dengan nilai saat ini:
| [H₃O⁺] | konsentrasi ion hidronium | dihitung pada setiap tetes dengan menyelesaikan kesetimbangan muatan di bawah | |
|---|---|---|---|
| [OH⁻] | konsentrasi ion hidroksida | air menjaga hasil kali keduanya pada 10⁻¹⁴ pada 25 °C | |
| pH | pH labu | kurva naik perlahan, lalu curam di sekitar titik ekuivalen, lalu mendatar |
Dengan nilai saat ini:
| [A⁻] | anion asam lemah | C × Ka ÷ (Ka + [H₃O⁺]) untuk tiap proton; larutan harus tetap netral listrik, dan itu menentukan [H₃O⁺] dengan tepat | |
|---|---|---|---|
| [Na⁺], [Cl⁻] | ion basa dan asam kuat | tidak pernah bereaksi, jadi hanya mol yang ditambahkan dibagi volume total |
| pKa | konstanta disosiasi asam, sebagai −log₁₀ Ka | pada setengah volume ekuivalen [A⁻] = [HA], jadi pH di sana sama dengan pKa; begitulah titrasi mengukurnya | |
|---|---|---|---|
| [A⁻] ÷ [HA] | rasio bentuk basa terhadap bentuk asam | persamaan Henderson-Hasselbalch berlaku di daerah penyangga, bagian datar kurva asam lemah |
Dengan nilai saat ini:
| pK_In | pKa indikator itu sendiri | tengah rentang perubahan warnanya; indikator yang baik berubah di bagian curam kurva | |
|---|---|---|---|
| changed | bagian indikator dalam warna basanya | titik akhir adalah saat indikator berubah separuh; selisih antara titik akhir dan titik ekuivalen adalah galat titrasi |
Dengan nilai saat ini:
Cara memakai simulator titrasi
- Pilih analit di dalam labu, konsentrasi dan volumenya, serta konsentrasi titran di buret: natrium hidroksida untuk asam, asam klorida untuk basa. Pilih indikator. Keran langsung terbuka dan titran menetes ke labu sementara pengaduk mencampurnya.
- Perhatikan pH meter dan warna labu. Grafik menggambar kurva titrasi di atas kurva lengkap berwarna abu-abu; garis merah menandai volume ekuivalen dan garis merah muda tengah rentang indikator. Bila Tutup keran saat indikator berubah warna dicentang, keran menutup di titik akhir; tekan Putar untuk melanjutkan, atau tambahkan tetes satu per satu menjelang akhir.
- Bandingkan titik akhir dengan titik ekuivalen untuk melihat galat titrasi, dan baca pH pada setengah ekuivalen, yang sama dengan pKa asam lemah. Kalkulator pH dan Kalkulator Molaritas menghitung hal yang sama untuk satu larutan, dan Kalkulator Buffer menghitung daerah penyangga.
Pertanyaan umum
Apa itu titik ekuivalen?
Saat titran tepat menetralkan analit: mol basa yang ditambahkan sama dengan mol asam yang ada, C_a V_a = C_b V_e. Untuk asam kuat dengan basa kuat, pH di sana 7. Untuk asam lemah pH-nya di atas 7, karena basa konjugat yang tersisa bersifat agak basa; untuk basa lemah pH-nya di bawah 7.
Apa beda titik akhir dan titik ekuivalen?
Titik ekuivalen adalah fakta kimia; titik akhir adalah yang kamu lihat, saat indikator berubah warna. Indikator yang tepat berubah di bagian curam kurva, jadi keduanya hanya berselisih sebagian kecil tetes. Fenolftalein cocok untuk asam lemah dengan basa kuat; metil jingga untuk asam kuat dengan basa lemah; untuk asam kuat dengan basa kuat hampir semua cocok, karena lompatannya kira-kira dari pH 3 sampai 11.
Bagaimana titrasi menemukan pKa?
Di tengah jalan menuju titik ekuivalen, separuh asam lemah sudah menjadi basa konjugatnya, jadi [A⁻] = [HA], dan menurut persamaan Henderson-Hasselbalch pH = pKa. Baca pH pada setengah volume ekuivalen dan kamu mendapat pKa. Bagian datar kurva itu adalah daerah penyangga.
Mengapa asam fosfat menunjukkan dua lompatan?
Asam ini punya tiga proton, yang lepas pada pH yang sangat berbeda (pKa 2,15, 7,20 dan 12,35). Masing-masing membuat anak tangga sendiri pada kurva, pada satu dan dua kali volume ekuivalen pertama. Proton ketiga terlalu lemah untuk memberi lompatan di dalam air.
Bagaimana pH dihitung?
Secara tepat, pada setiap tetes: simulasi menyelesaikan kesetimbangan muatan larutan, [H₃O⁺] + [Na⁺] = [OH⁻] + [Cl⁻] + [A⁻], dengan konstanta disosiasi asam dan tetapan air 10⁻¹⁴. Satu persamaan itu mencakup awal titrasi, daerah penyangga, titik ekuivalen dan kelebihan titran, tanpa berganti pendekatan.
Katanya WebGL dimatikan.
Tampilan 3D memerlukan WebGL, yang dimiliki semua browser terkini. WebGL bisa nonaktif jika akselerasi perangkat keras dimatikan di pengaturan browser, atau karena driver grafis yang sangat lama. Nyalakan akselerasi perangkat keras, atau coba browser lain.
Apakah ada yang diunggah?
Tidak. Simulasi digambar oleh browser Anda sendiri dengan WebGL; tidak ada yang dikirim ke mana pun, dan simulasi tetap berjalan offline setelah halaman dimuat.