Simulator Atom Bohr
Cara memakai simulator atom Bohr
- Elektron mengelilingi inti pada salah satu orbit yang diizinkan, bernomor n = 1 (terdekat) sampai 7. Pilih tingkat awal dan tingkat akhir yang lebih rendah.
- Klik Pancarkan foton: elektron jatuh ke orbit yang lebih rendah dan foton terbang keluar, berwarna sesuai panjang gelombangnya (putih untuk ultraviolet, merah gelap untuk inframerah).
- Baca energi tiap tingkat, energi foton, serta panjang gelombang dan deretnya.
Pertanyaan umum
Apa itu model Bohr?
Gambaran atom hidrogen oleh Niels Bohr pada 1913: elektron hanya bisa menempati orbit dengan energi E = −13,6 eV ÷ n², dan melompat di antaranya dengan memancarkan atau menyerap foton yang energinya sama dengan selisihnya. Model ini menjelaskan spektrum hidrogen dengan tepat, meski mekanika kuantum sejak itu mengganti orbit dengan orbital.
Bagaimana panjang gelombang dihitung?
Energi foton adalah selisih antar tingkat, ΔE = 13,6 eV × (1 ÷ nf² − 1 ÷ ni²), dan panjang gelombangnya λ = hc ÷ ΔE = 1.240 eV·nm ÷ ΔE. Untuk lompatan 3 → 2 itu 1,89 eV dan 656 nm, garis merah H-alfa.
Apa itu deret Lyman, Balmer, dan Paschen?
Keluarga garis spektrum yang dinamai menurut tingkat tempat elektron mendarat: Lyman berakhir di n = 1 dan berada di ultraviolet, Balmer berakhir di n = 2 dan mencakup empat garis hidrogen yang tampak (656, 486, 434, dan 410 nm), dan Paschen berakhir di n = 3 di inframerah.
Katanya WebGL dimatikan.
Tampilan 3D memerlukan WebGL, yang dimiliki semua browser terkini. WebGL bisa nonaktif jika akselerasi perangkat keras dimatikan di pengaturan browser, atau karena driver grafis yang sangat lama. Nyalakan akselerasi perangkat keras, atau coba browser lain.
Apakah ada yang diunggah?
Tidak. Simulasi digambar oleh browser Anda sendiri dengan WebGL; tidak ada yang dikirim ke mana pun, dan simulasi tetap berjalan offline setelah halaman dimuat.