Simulador del átomo de Bohr
Cómo usar el simulador del átomo de Bohr
- El electrón gira alrededor del núcleo en una de las órbitas permitidas, numeradas de n = 1 (la más cercana) a 7. Elige un nivel inicial y un nivel final más bajo.
- Pulsa Emitir fotón: el electrón cae a la órbita inferior y sale un fotón, coloreado según su longitud de onda (blanco para el ultravioleta, rojo oscuro para el infrarrojo).
- Lee la energía de cada nivel, la energía del fotón, su longitud de onda y su serie.
Preguntas frecuentes
¿Qué es el modelo de Bohr?
La imagen del átomo de hidrógeno que dio Niels Bohr en 1913: el electrón solo puede ocupar órbitas con energías E = −13,6 eV ÷ n², y salta entre ellas emitiendo o absorbiendo un fotón cuya energía es la diferencia. Explica exactamente el espectro del hidrógeno, aunque la mecánica cuántica ha sustituido las órbitas por orbitales.
¿Cómo se calcula la longitud de onda?
La energía del fotón es la diferencia entre los niveles, ΔE = 13,6 eV × (1 ÷ nf² − 1 ÷ ni²), y la longitud de onda es λ = hc ÷ ΔE = 1.240 eV·nm ÷ ΔE. Para el salto 3 → 2 son 1,89 eV y 656 nm, la línea roja H-alfa.
¿Qué son las series de Lyman, Balmer y Paschen?
Familias de líneas espectrales según el nivel en el que aterriza el electrón: Lyman termina en n = 1 y está en el ultravioleta, Balmer termina en n = 2 e incluye las cuatro líneas visibles del hidrógeno (656, 486, 434 y 410 nm), y Paschen termina en n = 3, en el infrarrojo.
Dice que WebGL está desactivado.
La vista 3D necesita WebGL, que tienen todos los navegadores actuales. Puede estar desactivado si la aceleración por hardware está apagada en los ajustes del navegador, o por un controlador gráfico muy antiguo. Activa la aceleración por hardware o prueba otro navegador.
¿Se sube algo?
No. La simulación la dibuja tu propio navegador con WebGL; no se envía nada a ningún sitio y sigue funcionando sin conexión una vez cargada la página.