Simulador do átomo de Bohr
Como usar o simulador do átomo de Bohr
- O elétron circula o núcleo em uma das órbitas permitidas, numeradas de n = 1 (a mais próxima) a 7. Escolha um nível inicial e um nível final mais baixo.
- Clique em Emitir fóton: o elétron cai para a órbita inferior e um fóton sai, colorido pelo seu comprimento de onda (branco para ultravioleta, vermelho escuro para infravermelho).
- Leia a energia de cada nível, a energia do fóton e seu comprimento de onda e série.
Perguntas frequentes
O que é o modelo de Bohr?
O retrato do átomo de hidrogênio feito por Niels Bohr em 1913: o elétron só pode ocupar órbitas com energias E = −13,6 eV ÷ n², e salta entre elas emitindo ou absorvendo um fóton cuja energia é a diferença. Explica exatamente o espectro do hidrogênio, embora a mecânica quântica tenha substituído as órbitas por orbitais.
Como o comprimento de onda é calculado?
A energia do fóton é a diferença entre os níveis, ΔE = 13,6 eV × (1 ÷ nf² − 1 ÷ ni²), e o comprimento de onda é λ = hc ÷ ΔE = 1.240 eV·nm ÷ ΔE. Para o salto 3 → 2 são 1,89 eV e 656 nm, a linha vermelha H-alfa.
O que são as séries de Lyman, Balmer e Paschen?
Famílias de linhas espectrais nomeadas pelo nível em que o elétron pousa: Lyman termina em n = 1 e fica no ultravioleta, Balmer termina em n = 2 e inclui as quatro linhas visíveis do hidrogênio (656, 486, 434 e 410 nm), e Paschen termina em n = 3, no infravermelho.
Diz que o WebGL está desativado.
A visualização 3D precisa de WebGL, que todo navegador atual tem. Ele pode ser desativado pela aceleração de hardware desligada nas configurações do navegador, ou por um driver gráfico muito antigo. Ligue a aceleração de hardware ou tente outro navegador.
Alguma coisa é enviada?
Não. A simulação é desenhada pelo seu próprio navegador com WebGL; nada é enviado a lugar nenhum, e ela continua funcionando offline depois que a página carrega.