Simulateur de l'atome de Bohr
Comment utiliser le simulateur de l'atome de Bohr
- L'électron tourne autour du noyau sur l'une des orbites permises, numérotées de n = 1 (la plus proche) à 7. Choisissez un niveau de départ et un niveau d'arrivée plus bas.
- Cliquez sur Émettre un photon : l'électron tombe sur l'orbite inférieure et un photon s'échappe, coloré selon sa longueur d'onde (blanc pour l'ultraviolet, rouge sombre pour l'infrarouge).
- Lisez l'énergie de chaque niveau, l'énergie du photon, sa longueur d'onde et sa série.
Questions fréquentes
Qu'est-ce que le modèle de Bohr ?
L'image de l'atome d'hydrogène donnée par Niels Bohr en 1913 : l'électron ne peut occuper que des orbites d'énergie E = −13,6 eV ÷ n², et il saute de l'une à l'autre en émettant ou absorbant un photon dont l'énergie est la différence. Il explique exactement le spectre de l'hydrogène, même si la mécanique quantique a depuis remplacé les orbites par des orbitales.
Comment la longueur d'onde est-elle calculée ?
L'énergie du photon est la différence entre les niveaux, ΔE = 13,6 eV × (1 ÷ nf² − 1 ÷ ni²), et la longueur d'onde est λ = hc ÷ ΔE = 1 240 eV·nm ÷ ΔE. Pour le saut 3 → 2, cela fait 1,89 eV et 656 nm, la raie rouge H-alpha.
Que sont les séries de Lyman, Balmer et Paschen ?
Des familles de raies spectrales nommées d'après le niveau d'arrivée de l'électron : Lyman aboutit à n = 1 dans l'ultraviolet, Balmer aboutit à n = 2 et comprend les quatre raies visibles de l'hydrogène (656, 486, 434 et 410 nm), et Paschen aboutit à n = 3 dans l'infrarouge.
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