सूत्र और रससमीकरणमिति: अध्ययन गाइड

मुख्य विचार

मात्रात्मक कार्बनिक रसायन परिवारों के सामान्य सूत्रों को मोलर द्रव्यमान और दहन की गणनाओं से जोड़ता है। सूत्र बताता है कि परिवार में कितने हाइड्रोजन हैं, और संतुलित समीकरण बताता है कि उसे कितनी ऑक्सीजन चाहिए।

• प्रत्येक पाई आबंध या वलय दो हाइड्रोजन घटाता है: ऐल्केन CₙH₂ₙ₊₂, ऐल्कीन और साइक्लोऐल्केन CₙH₂ₙ, ऐल्काइन CₙH₂ₙ₋₂, और संतृप्त ऐल्कोहॉल CₙH₂ₙ₊₂O।
• मोलर द्रव्यमान परमाणु द्रव्यमानों का योग है, और किसी तत्व का प्रतिशत सूत्र में उसके कुल द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर मिलता है।
• CₓH_y के पूर्ण दहन के लिए x + y ÷ 4 मोल O₂ चाहिए और x मोल CO₂ तथा y ÷ 2 मोल H₂O बनते हैं।
• संतुलित समीकरण की जाँच के लिए दोनों ओर प्रत्येक तत्व गिनें, और भिन्नात्मक गुणांक आए तो 2 से गुणा करें।

मुख्य समीकरण

• alkane CₙH₂ₙ₊₂
• alkene CₙH₂ₙ
• alkyne CₙH₂ₙ₋₂
• CₓH_y + (x + y ÷ 4) O₂ → x CO₂ + (y ÷ 2) H₂O
• % C = 12.01 x ÷ M × 100

हल किया हुआ उदाहरण

ब्यूटेन, C₄H₁₀: M = 4 × 12.01 + 10 × 1.008 = 58.12 g/mol, और कार्बन की मात्रा 48.04 ÷ 58.12 = 82.7 % है। दहन के लिए प्रति मोल 4 + 10 ÷ 4 = 6.5 मोल O₂ चाहिए, और 4 CO₂ तथा 5 H₂O बनते हैं। भिन्न से बचने के लिए दोगुना करें: 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O।

आम गलतियाँ

• यह भूल जाना कि अणु में मौजूद ऑक्सीजन दहन के लिए आवश्यक O₂ घटाती है।
• द्रव्यमान प्रतिशत निकालते समय परमाणु द्रव्यमानों की जगह परमाणुओं की संख्या लेना।
• अंतिम संतुलित समीकरण में अर्ध-पूर्णांक गुणांक छोड़ देना।

अभ्यास

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