মূল ধারণা
তাপরসায়ন রাসায়নিক ও ভৌত পরিবর্তনে বিনিময় হওয়া তাপের হিসাব রাখে। এনথালপি পরিবর্তন ΔH তাপ নির্গত করা তাপমোচী বিক্রিয়ায় ঋণাত্মক এবং তাপগ্রাহী বিক্রিয়ায় ধনাত্মক।
- তাপমাত্রা বদলাতে তাপ q = mcΔT। পানির c = 4.18 J/(g·°C)।
- হেসের সূত্র: বিক্রিয়ার এনথালপি পরিবর্তন এক ধাপে হোক বা কয়েক ধাপে, একই থাকে; তাই সমীকরণ ও তাদের ΔH যোগ করা যায়।
- গঠন এনথালপি দিয়ে ΔH°_rxn = ΣΔH°f(উৎপাদ) − ΣΔH°f(বিক্রিয়ক), যেখানে আদর্শ অবস্থায় মৌলের মান শূন্য।
- বন্ধন এনথালপি দিয়ে ΔH ≈ বিক্রিয়কের বন্ধন ভাঙার শক্তি − উৎপাদের বন্ধন গঠনে নির্গত শক্তি।
মূল সমীকরণ
q = mcΔTΔH°_rxn = ΣΔH°f(products) − ΣΔH°f(reactants)ΔH ≈ Σ bonds broken − Σ bonds formedq = mL (phase change)
সমাধান করা উদাহরণ
মিথেনের দহন: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O(l)। ΔH°f যদি CH₄-এর জন্য −74.8, CO₂-এর জন্য −393.5 এবং H₂O(l)-এর জন্য −285.8 kJ/mol হয়, তবে ΔH°_rxn = [−393.5 + 2(−285.8)] − (−74.8) = প্রতি মোল মিথেনে −890.3 kJ। ক্যালরিমিটারে 100.0 g পানি 20.0 °C থেকে 25.0 °C হলে q = 100.0 × 4.18 × 5.0 = 2090 J শোষণ করে।
সাধারণ ভুল
- ΔH°f-কে স্টয়কিওমেট্রিক সহগ দিয়ে গুণ করতে ভুলে যাওয়া।
- উৎপাদ − বিক্রিয়কের ক্রম উল্টে দেওয়া, যাতে ΔH-এর চিহ্ন বদলে যায়।
- সমীকরণ দ্বিগুণ বা উল্টানো হলে এক মোল বিক্রিয়ার ΔH-কে স্কেল না করে ব্যবহার করা।
অনুশীলন
এই বিষয়ের অনুশীলন প্রশ্ন দিয়ে নিজেকে যাচাই করুন: তাপরসায়ন