Calculadora da equação de Nernst

Como usar a equação de Nernst

1. Escolha o potencial de equilíbrio de um íon através de uma membrana, ou o potencial de um eletrodo ou pilha.
2. Para um íon, escolha-o ou digite a carga e as concentrações fora e dentro da célula. Para uma pilha, digite E°, os elétrons transferidos e o quociente de reação.
3. Ajuste a temperatura; o potencial aparece em mV ou V.

Perguntas frequentes

Qual é a fórmula?

Para um íon: E = (RT ÷ zF) × ln([fora] ÷ [dentro]). Para uma pilha: E = E° − (RT ÷ nF) × ln Q. R é a constante dos gases, T a temperatura em kelvin e F a constante de Faraday.

Quais valores são típicos num neurônio?

A 37 °C com as concentrações de mamífero incluídas, o K⁺ dá cerca de −90 mV, o Na⁺ cerca de +67 mV e o Cl⁻ cerca de −64 mV. As concentrações reais variam conforme o tipo de célula.

Por que a temperatura importa?

RT/F cresce com a temperatura: uma razão de concentrações de 10 vale 59,2 mV a 25 °C e 61,5 mV a 37 °C para um íon de carga 1.