Calcul avec l’équation de Nernst

Comment utiliser l’équation de Nernst

1. Choisissez le potentiel d’équilibre d’un ion à travers une membrane, ou le potentiel d’une électrode ou d’une pile.
2. Pour un ion, choisissez-le ou saisissez sa charge et les concentrations à l’extérieur et à l’intérieur de la cellule. Pour une pile, saisissez E°, les électrons échangés et le quotient réactionnel.
3. Réglez la température ; le potentiel s’affiche en mV ou en V.

Questions fréquentes

Quelle est la formule ?

Pour un ion : E = (RT ÷ zF) × ln([extérieur] ÷ [intérieur]). Pour une pile : E = E° − (RT ÷ nF) × ln Q. R est la constante des gaz, T la température en kelvins et F la constante de Faraday.

Quelles valeurs sont typiques dans un neurone ?

À 37 °C avec les concentrations de mammifère intégrées, K⁺ donne environ −90 mV, Na⁺ environ +67 mV et Cl⁻ environ −64 mV. Les concentrations réelles varient selon le type de cellule.

Pourquoi la température compte-t-elle ?

RT/F augmente avec la température : un rapport de concentrations de 10 vaut 59,2 mV à 25 °C et 61,5 mV à 37 °C pour un ion de charge 1.