浸透圧（オスモル濃度）の計算

溶液のオスモル濃度の計算方法

1. 各溶質を、濃度（mM）と分かれる粒子数とともに並べます。NaClやKClは2、Na2HPO4やCaCl2は3、グルコースやスクロースは1です。
2. 合計のオスモル濃度がmOsm/Lで表示され、表に溶質ごとの内訳が出ます。
3. 実測浸透圧の目安を、細胞なら約280〜300などの目標と比べます。

よくある質問

式は？

オスモル濃度 = 各溶質の濃度 × 粒子数の合計です。154 mMのNaCl（生理食塩水）は154 × 2 = 308 mOsm/Lです。

実測値が低くなるのはなぜですか？

溶液中のイオンは完全に独立した粒子としては働きません。食塩水の浸透係数は約0.93なので、生理食塩水の実測値は308ではなく約286 mOsm/kgです。目安はすべての溶質にこの係数を使っています。

オスモル濃度とオスモル質量濃度のちがいは？

オスモル濃度は溶液1 Lあたり、オスモル質量濃度は水1 kgあたりです。薄い水溶液ではほぼ同じです。